【题目】利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1，副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题：
（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物，写出SiO2的另外两种用途：_______________________，写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；
（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJmol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJmol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJmol-1，则上式中的a=___________；
（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；
（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；
（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：
①副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；
②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，
)。
【答案】（1）制玻璃、光纤(合理即可 ) Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O （2）+376.4
（3）H2 -2e-+ CO32- =H2O+CO2 （4）66.7% （5）① ＞ ② 5×104Pa2
【解析】
试题分析：（1）SiO2可用来制玻璃及光学纤维等，Al2O3是两性氧化物，能溶解于KOH，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O；
（2）已知：①CH4(g)+2O2 (g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1 ；
②C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=-1299.6kJ/mol；
③2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.6kJ/mol；
将①×4-②-③×可得：
2CH4(g)=C2H2(g)+3H2 (g)△H=(-890.3kJmol-1 )×4-(-1299.6kJmol-1)-(-571.6kJmol-1)×=+376.4kJ/mol；
（3）通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；
（4）设CH4的转化浓度为Xmol/L，可知：
2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)
初始浓度：0.3mol/L 0 0
浓度变化：Xmol/L 
Xmol/L
平衡浓度：(0.3-X)mol/L Xmol/L
根据c(C2H4)=c(CH4)可知：0.3-X=
解得X=0.2mol/L；
故CH4的平衡转化率=
×100%=66.7%；
（5）①反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)为分解反应，而分解反应绝大多数为吸热反应，故此反应为吸热反应；
②结合图像，根据此反应的平衡常数表达式，将气体的平衡浓度换为平衡分压，即K=
=
=5×104。
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【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（
）
B．乙烷与氯气制备氯乙烷
C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于造成温室效应气体的是（ ）
A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
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【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
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【题目】下列关于浓硝酸的叙述正确的是( )
A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色
B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应
D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气
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【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。
已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3)
(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的分子式为______________。
(2)
中官能团的名称为____________________；
(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
(4)反应④的化学方程式为_______________________；
(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
(6)请写出以A为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
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【题目】 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A. H2O的热稳定性强于H2S
B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C. H2O是液体，H2S常温下是气体
D. 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
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【题目】（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
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【题目】某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。
（1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。
（2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。
（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。
（4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。
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