【题目】取纯净
固体用如下方法制备
。
(4)操作②中反应的离子方程式为_________。
(5)操作①中若用
盐酸代替
盐酸，再通入
后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：
过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、
盐酸及________
配制
溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。
【答案】
49 
过大导致白色沉淀溶解
【解析】
（1）操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，根据铜离子具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性完成氧化还原反应方程式；
(2)根据氢原子守恒分析解答；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌, 若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
(1) 铜离子具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入SO2气体，所以会发生氧化还原反应，其反应离子方程式为，故答案为：。
(2)设10mol/LH2SO4的体积为V mL，根据氢原子守恒：则0.2
0.1+V102=100.1解之得V=49ml；因为体系中存在平衡2Cl- (aq) + CuCl(s) 
CuCl32- (aq)，如氯离子的浓度过大平衡正向移动，使 CuCl溶解。可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立故答案为：49；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
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【题目】PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
(1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。
(2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。
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【题目】化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是
A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时
和
合成了NO
B.加碘盐中添加的是
C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化
D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂
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【题目】取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为
A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 无法判断
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【题目】空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。
（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1
工业上合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1
（2）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
①Ni电极处发生的总反应为： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－
已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为 _______ 。
②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： _______ 。
（3）NH3可以合成尿素，反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。
①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。
A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1
B 容器内气体的密度保持不变
C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）
D 各气体的体积分数保持不变
②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 _______ 。
③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 _______ 。
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【题目】已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.表中五种元素位于5个不同的区
B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D.元素5的原子结构示意图为：
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【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 一元酸HA为弱酸
B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C. pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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【题目】在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 |
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 |
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 |
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。
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【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)为5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)为2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A.25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9
B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀
C.滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)
D.滤液M中：
＝
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