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    对相同质量的N2与NO作比较，正确的是

    [　　]

    A．

    所含的分子数相等

    B．

    在同温同压下，V(N2)＝V(NO)

    C．

    所含的原子数不相等

    D．

    在同温同体积下，p(N2)＜p(NO)

    答案：C
    解析：


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题

    （15分）Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是                  
    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    ①请写出该反应的离子方程式：                                              。
    ②下列装置可用于实验室制取氮气的是              。

    （4）实验操作及实验现象：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。
    （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素为0．96g。推断假设       成立。该实验中发生的化学方程式为                                         。
    （6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？                                                                       。
    Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：
    反应① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    反应② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
    某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。

    实验编号
    		T(℃)
    		n (CO)/n(H2)
    		P(MPa)
    		CO转化率(%)
    1
    		150
    		1/3
    		0．1
    		 K^S*5U.C#
    2
    		x
    		1/3
    		5
    		 
    （1）实验1、2的目的是探究                  对合成甲醇的影响，则x =          。
    （2）若要探究温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H2)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行          次对比实验。
    （3）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应         （填编号），另一反应的平衡常数表达式为                     。 K^S*5U.C#

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

    （2）下列说法错误的是??????? 。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），

    原因是?????????? 。

    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

    ①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为??????? (用元素符号表示)。

    ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。

    （2）下列说法错误的是??????? 。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。

    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

    ①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F（N）4】2+，该离子的结构式为??????? （用元素符号表示）。

    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。

     

     

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