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    6．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
    ①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：
    还原反应式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
    ②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
    则氧化还原反应方程式为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    ③此原理可用于电化学．锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

    分析 ①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O反应中，Cu失电子发生氧化反应，NO3-得电子发生还原反应，据此分析；
    ②两个“半反应式”相加即可得到总的氧化还原反应方程式；
    ③由电池反应式可知反应中Mn元素化合价降低，被还原生成MnOOH，为原电池正极反应．

    解答 解：①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O反应中，Cu失电子发生氧化反应，NO3-得电子发生还原反应，则还原反应：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；故答案为：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；
    ②已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则两个“半反应式”相加消去电子数即可得到总反应，则总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O，故答案为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；
    ③由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，
    故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

    点评 本题考查了氧化还原反应、原电池电极反应的书写，题目难度不大，侧重于对基础知识的考查．

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    A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
    B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
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    温度/℃8595100110～240280300340
    质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
    环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
    下列说法错误的是（　　）
    A．当温度超过 280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
    B．在 110～240℃苯的转化率为 100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
    C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
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