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下列说法正确的是(  )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
A.在醋酸和醋酸钠的溶液中,若水解大于电离,溶液的pH>7,故A错误;
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(H+)+c(NH4+)=
c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),故B正确;
C.0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,溶液显碱性,电离大于水解,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-),故C正确;
D.硫化钠的化学式为Na2S,则0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系
1
2
c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故D错误;
故选BC.
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