[化学--选修3:物质结构与性质]卤族元素的单质和化合物很多.我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.(1)卤族元素位于元素周期表的区,溴的价电子排布式为 .(2)在一定浓度的溶液中.氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断.最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 . � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²^＋的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

（1）P (1分)4S²4P⁵(1分) （2）氢键(1分)
（3）碘(2分) （4）＞(2分)
（5）sp³ (2分) Cl₂O (或OF₂等合理答案) (2分)
（6）AD(2分)
（7）a³ρN_A/４(2分)

试题分析：⑴卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S²4P⁵；
⑵氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)₂。
⑶由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
⑷HIO₃的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H₅IO₆ [非羟基氧原子数为1]强。
⑸由于ClO₂^－的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp³；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO₂^－的等电子体为Cl₂O或OF₂。
⑹碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×

＋6×

＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
⑺在CaF₂晶胞中含有Ca²^＋：8×

＋6×

＝4个，含有F^－：8个，相当于有4个CaF₂，则ρ＝

，化简得M＝)a³ρN_A/４。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　，配体的化学式为。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．离子半径：Y<Z

B．氢化物的沸点和稳定性排序：R<Y

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s²6p¹”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl	B．铊原子的中子数为204
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(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

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C．第八周期第ⅠA族	D．第七周期第ⅦA族

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(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。

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今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH＞NaOH	B．相对分子质量：Ar＞K
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关于¹²C、¹⁴C、¹³N、¹⁴N几种原子的相互关系描述正确的是
A．¹⁴C和¹⁴N质量数相同，互为同位素
B．¹²C和¹⁴N含有相同的中子数
C．¹²C和 ¹³N中子数相同，质子数不同，互为同位素
D．¹²CO和¹⁴CO物理性质不同，化学性质基本相同

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