[题目]实验室在 500℃时.隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO.Fe2O3 和 Fe3O4.气体产物可能有 NH3.N2.H2O.SO3 和 SO2).下列说法正确的是( )A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN.溶液变红.则残留物一定为 Fe2O3B. 装置②用于检验分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是( )

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

【答案】C

【解析】

A、Fe3O4中含有两个三价铁离子和一个二价铁离子，取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物可能为 Fe2O3或Fe3O4，或两者均有，故A错误；

B、装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用无水硫酸铜，故B错误；

C、装置③中如果产生白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，则证明存在 SO3 气体，并可以除去 SO3 ，装置③中有盐酸，因此可以除去 NH3，故C正确；

D、NH3 极易溶于水，不能用排水法收集，在氨气经过③装置时已经被除去，因此⑤用于收集生成的N2，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

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部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ca(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	12.3	4.0	8.0
完全沉淀pH	3.7	9.6	14.3	5.2	12.4

回答下列问题:

（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任写一种）

（2）沉淀B的成份为_____________。调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。

（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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①CaCO3分解 ②钠与水反应 ③硫在O2中燃烧 ④8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应 ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2 ⑥N2与H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反应

A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦

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A. ②③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①⑥D. ②③④⑥

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B. b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

C. c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)

D. d 点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)

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②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。

写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________。

(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。

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A B C D

②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高温度 B．缩小容器的体积

C．增加 CO 的浓度 D．改用高效催化剂

③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝________________ ，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)＝ _______________，该温度下平衡常数 Kp＝___________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____点。

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