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    化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应放出大量的热。

    请回答下列问题：

    （1）B气体的检验方法为                                             

    （2）电解混合液时产生O2的电极反应方程式                            

    （3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式

     ①含有K元素的化合反应                                           

    ②含有K元素的置换反应                                           

    （4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式                      

    （5）物质X的化学式                    

    （1）用湿润的红石蕊试纸，变蓝为NH3  

    （2）40H－-4e－=O2↑+2H2O

    （3）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 

    ②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

    （4）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    （5）(NH4)2Fe(SO4)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示：
    W
    X Y Z
    （1）W与Z形成原子个数比为l：l的化合物，其电子式为
    ．
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    （用化学用语表示）；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （3）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．
    （4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是
    极性键
    极性键
    ；A与B形成的水果储熟剂的电子式为
    ．
    （2）用离子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）Y遇水发生反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （4）E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，
    量筒内液面上升
    量筒内液面上升
    ，
    水槽中有晶体析出
    水槽中有晶体析出
    ．
    （5）A、B、D可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''．N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol．试写出N'燃烧热的热化学方程式：
    CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
    CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：江西省重点中学协作体2010届高三第二次联考（化学） 题型：填空题

    短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，

    W
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		X
    		Y
    		Z
    		 
    		 
    其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。?
    (1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为           。
    (2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
    酸性，其原因是                                      (用化学用语表示)；
    该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
    (3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
                                                      。
    (4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
    t的变化关系如右图所示。
    ① a、b、c、d四个点中，化学反应
    处于平衡状态的是          点。
    ② 25 min时，增加了          
    （填物质的化学式）       mol。
    ③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
    中，气体颜色由深到浅的顺序是     __  
    （填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，

    W

    X

    Y

    Z

    其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。?

    (1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为            。

    (2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈

    酸性，其原因是                                      (用化学用语表示)；

    该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                               。

    (3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为

                                                       。

    (4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间

    t的变化关系如右图所示。

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应

    处于平衡状态的是           点。

    ② 25 min时，增加了          

    （填物质的化学式）        mol。

    ③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系

    中，气体颜色由深到浅的顺序是     __  

    （填字母）。

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