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    已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O
    （1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→______．
    （3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
    （4）如有1.5mol Cu参加反应，有______mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是______mol．转移电子的物质的量是______ mol．
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    （1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO3中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO3；
    （2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO3→NO；
    （3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，电子转移的方向和数目如下所示：
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    ，或

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    ，故答案为：

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    ；
    （4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO3的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．
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    （1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）
    HNO3
    HNO3
    →
    NO
    NO
    ．
    （3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
    （4）如有1.5mol Cu参加反应，有
    4
    4
    mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是
    1
    1
    mol．转移电子的物质的量是
    3
    3
     mol．

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    B．该反应的氧化剂是KIO3

    C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

    D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

     

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    A．该未知物X为Na2SO4

    B．该反应的氧化剂是KIO3

    C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

     D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

     

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