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    【题目】煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是（ ）

    A.若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H2O的存在

    B.若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在

    C.在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气

    D.工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料

    【答案】A

    【解析】

    A. 打开分液漏斗，混合气体从A中经导管排出，因为有水存在，无法检验混合气体中H2O的存在，故A错误；

    B. B中氢氧化钠溶液除去二氧化碳，试管C中的澄清石灰水可以验证二氧化碳气体已经除尽，若混合气体中有CO，则经过与CuO反应生成CO2，CO2可以使F中石灰水变浑浊，可以检验CO的存在，故B正确；

    C. 未反应完全的CO，可以用点燃的方法除去，防止CO污染空气，故C正确；

    D. 工业上将煤气化，可以得到CO、H2、CH4等可燃气体，这些可以作为洁净的燃料和化工原料，故D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

    A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌是一种无毒的无机化合物，可用于生产婴儿爽身粉。锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取氧化锌的流程图。

    已知：几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.0

    2.7

    3.7

    4.2

    6.4

    完全沉淀pH

    9.2

    3.2

    5.2

    6.7

    8.0

    回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4中铁的化合价是__，H2O2的电子式为___。

    （2）“酸浸”时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为__。

    （3）“除杂（1）”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）__，为了加快反应速率，可适当加热。加入的H2O2溶液比预计的要多了许多，原因是：__；需要调节的pH的范围是__，所加的试剂X是__（填化学式）

    （4）“沉淀”时，需要控制温度在40℃，目的是：__。

    （5）“滤液”中溶质的主要成份是__（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    该实验的目的是_________；表中V2=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类似于卤素X2与苯的同系物的反应，卤代烃亦可进行类似反应，如均三甲苯与氟乙烷的反应。它们的反应经历了中间体（Ⅰ）这一步，中间体（Ⅰ）为橙色固体，熔点－15℃，它是由负离子BF4－与一个六元环的正离子组成的，正离子中正电荷平均分配在除划*号碳原子以外的另五个成环的碳原子上，见图（Ⅰ）虚线。

    （1）从反应类型看，反应A属于___，反应B属于___，全过程属于___。

    （2）中间体（Ⅰ）中画*号的碳原子的立体构型与下列化合物中画*号碳原子接近的是（_____）

    A．*CH≡CH B．CH3*CH2CH3 C． D．

    （3）模仿上题，完成下列反应（不必写中间体，不考虑反应条件，但要求配平）。

    ①+→___

    ②（过量）+CHCl3 →___

    ③+ →+HBr___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：I、铍、铝元素化学性质相似；

    Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    2.1×10－13

    (1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。

    (2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)。

    (4)滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。

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