【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了
、
两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中
的物质的量为0.37mol，则产物中
=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
【答案】除去氯气中混有的氯化氢7.15ClO—0.257：6将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
【解析】
（1）①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②依据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，结合定量关系计算理论值；（2）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1：2，结合b计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量，依据氧化还原反应电子守恒，生成产物中氯元素守恒列式计算；（3）根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。
（1）①浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体； ②足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；
2MnO2～Ca(ClO)2
2 1
0.1mol 0.05mol
所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g；（2）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，故答案为：ClO-；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol；③取一份与②等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设n（ClO-）=x，n（ClO3-）=y；则得到：0.37=x×1+y×5；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1：2，得到氯元素物质的量为0.5mol；x+y+0.37=0.5，
解得：x=0.07mol，y=0.06mol，则产物中
=7：6；（3）由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，
故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③____________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。
（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA
B.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低
D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ）
下列说法不正确的是 （ ）
A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B. 5-FAM的分子式为C21H12O7
C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多
D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液
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【题目】已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为
。下列有关说法中正确的是
A. 该物质可以发生水解反应
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质遇FeCl3溶液不显色
C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
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