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    （13分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
    回答下列问题：

    （1）B中的化学键有                    ，  E的电子式              。
    （2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
    （3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是                       。

    （1）离子键、非极性键 （2分） （2分）
    （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
    （3）①②③⑤⑥⑦（2分）
    （4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Al2O3
    Al2O3

    （2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    G→J的化学方程式为
    4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    ①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    ②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ；
    上述现象说明溶液中
    H+
    H+
    结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
    ③b与a的差值为
    0.008mol
    0.008mol
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?西安模拟）A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．

    回答下列问题：（1）B中的化学键有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在
    阴
    阴
    （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
    在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
    （1）写出E的电子式：
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
    2Cl--2e-=Cl2
    2Cl--2e-=Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
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    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
     
    ．
    （4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
    ①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
     
    ．
    ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③B点对应的沉淀量为
     
     mol，C点对应的横坐标为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省高三上学期第一次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

    回答下列问题：

    （1）B中的化学键有                     ，  E的电子式               。

    （2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。

    （3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。

    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是                        。

     

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