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    下列说法错误的是（ ）

    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H＜0，在任何条件下均能自发进行
    C．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线
    【答案】分析：A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；
    B．△G=△H-T△S，△G＞0，反应不能发生，△G＜0，反应可以发生；
    C．碳酸钙易溶于酸；
    D．盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离．
    解答：解：A．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确；
    B．△H＜0，△S＞0，反应在任何温度下可以自发进行，△H＞0，△S＜0，反应在任何温度下都不能发生，故B错误；
    C．硫酸钙不溶于酸而碳酸钙易溶于酸，CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为碳酸钙后再用酸溶解去除，故C正确；
    D．盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离故滴定终点前一直是盐酸的PH低，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查分散系，自发反应，难溶电解质的转化，电解质，注意掌握反应自发进行的条件．
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    如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）
    pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
     4   0.0003  0.1040  0.4480  0
    6  0.0319  0.0999  0.4370  0
    7  0.2745  0.0860  0.3195  0
    9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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    如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　）
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    B、单质的活泼性可能是Y＜Z
    C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
    D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）
    A、反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
     2NH3 的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
    C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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    精英家教网N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）
    A、前20分钟反应物的转化率为50%B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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