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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题:

(1)Q的原子结构示意图为                   。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为            (用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是                                        (用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:                                  
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W(填“>”、“<”) ;下列表述中证明这一事实的是           。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大
(1)(1分);
(2)C (l分);HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)
HCO3-+H2OH2CO3+OH—;HCO3-的水解程度大于电离程度(两个方程式和文字解释各1分,共3分)
(3)①2Al+2OH—+2H2O=2 AlO2-+3H2↑(3分);②>(2分);b(2分)

试题分析:X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素, 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,可知为强碱NaOH,X、Z、Q分别为H、O、Na;工业上常用电解饱和NaCl溶液生成NaOH,所以R为Cl;结合图形可推知Y为C;W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应,为Al。
(1)Q是Na,。
(2)结合图形可推知Y为C;HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)HCO3-+H2OH2CO3+OH—;HCO3-的水解程度大于电离程度。
(3)①Al与NaOH溶液反应:2Al+2OH—+2H2O=2 AlO2-+3H2↑。②根据周期律可知金属性的强弱
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质性质的应用不正确的是
A.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
B.浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸干燥SO2
C.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤
D.铝热反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在短周期主族元素中:
(1)由两种元素组成的化合物种类最多,其中最简单化合物的电子式为             。
(2)元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是(填化学式)__________;D的氢化物的水溶液常温下pH_____7(填“>”、“<”、“=”);D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应,开始产生有色气体,一段时间后则产生无色气体,写出产生无色气体的离子方程
式                                                          。
(3)元素R与元素E的原子序数之比为2∶1,其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1,该化合物的化学式为________;该化合物_______(填“能”或“不能”)使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应,产生的气体在标准状况下的体积一定:        22.4 L(填“大于”,“小于”或“等于”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的制备方法正确的是
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C.用铝粉和MnO2制得锰
D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 =Na2O2
B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1? + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH?
C.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色 AgC1 + I?= AgI↓+ C1-
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH?= CaCO3↓ + H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是
A.所有酸中,二氧化硅只与氢氟酸反应,可用石英制造耐酸容器
B.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.若铁制品表面的钢镀层有破损,会加快铁制品腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象
解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀
淀粉未水解
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO42-
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示的实验能达到实验目的的是
A.图①实验装置可验证非金属性:S>C>Si
B.图②实验装置收集NO2气体
C.图③实验装置可制备、收集Cl2
D.图③实验装置可去除SO2中HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对下列物质用途的解释不正确的是(   )
 
A
B
C
D
用途
抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有氧化性
 

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