Question

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L-1）	BOH的物质的量浓度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

 

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是    （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH^—）=    mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c    0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺）  c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度    BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)    c(BOH)—2 c(H⁺)   

 

Answer 1

【答案】

（12分）（每空2分）

（1） 弱碱；   1×10^—5           

（2）<；    =

（3） >；   =

【解析】

试题分析：（1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c（OH^－）=c（H^＋）=1×10^-5mol·L^－1，故答案为：弱碱，1×10^-5；

（2）BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol·L^－1，溶液呈中性，溶液中c（OH^－）=c（H^＋），溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c（B^＋）=c（Cl^－），故答案为：＜，=；

（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，溶液中存在电荷守恒c（H^＋）+c（B^＋ ）=c（OH^－）+c（Cl^－ ），根据物料守恒得c（B^＋）+c（BOH）=2c（Cl^－ ），将两个等式整理得c（B^＋）-2c （OH^－）=c（BOH）-2c（H^＋），故答案为：＞，=．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算