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    一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和锌，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e- Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-总反应为：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液PH值减小
    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向锌
    C．Zn是正极，Ag2O是负极
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量明显减少
    A、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A正确；
    B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；
    C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；
    D、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极电极反应：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e-，依据电子守恒分析，氢氧根离子基本不变，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向锌
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    D．工作一段时间后，KOH的物质的量明显减少

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