已知A.B.C.D.E都是周期表中短周期的主族元素.它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍.B.D的氧化物是导致酸雨的主要物质.C元素在短周期元素中第一电离能最小(下列涉及A.B.C.D.E请用元素符号填充)．(1)D.E元素电负性大小关系为．(2)B.D的氢化物的分子空间构型分别为 . ．(3)根据等电子理论可知.A的某种氧化物(AO)的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
（1）D、E元素电负性大小关系为

．
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为

、

．
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为

．
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为

，分子中σ键与π键数目之比为

．

（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为

，一个晶胞中C离子数目为

个．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，为S、N的氧化物，且D的原子序数较大，故B为N元素、D为S元素，结合原子序数可知E为Cl；C元素在短周期元素中第一电离能最小，则C为Na，据此计算．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，为S、N的氧化物，且D的原子序数较大，故B为N元素、D为S元素，结合原子序数可知E为Cl；C元素在短周期元素中第一电离能最小，则C为Na，
（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大，故电负性Cl＞S，
故答案为：Cl＞S；
（2）B、D的氢化物分别为NH₃、H₂S，NH₃分子中N原子价层电子对数=3+

5-1×3

=4，N原子有1对孤对电子，故其为三角锥形；H₂S分子中S原子价层电子对数=2+

6-1×2

=4，S原子有2对孤对电子，故其为V型，
故答案为：三角锥形；V型；
（3）CO与N₂互为等电子体，价电子总数相等，根据等电子理论可知，CO与N₂的结构相似，故CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（4）相对分子质量为28的C元素的氢化物分子为C₂H₄，结构式为

，C原子成3个σ键、没有孤对电子，故C原子杂化类型为sp²，单键为σ键，双键含有1σ键、1个π键，故分子中σ键与π键数目之比为 5：1，
故答案为：sp²；5：1；
（5）Na与Cl形成的晶体为NaCl，以晶胞体心白色球（离子）为研究对象，与之最近的黑色球（与白色球为相反电荷离子）位于面心，故晶体中离子的配位数为6；
由其晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=8×

+6×

=4、白色球数目=1+12×

=4，故一个晶胞中Na⁺离子数目为4个，
故答案为：6；4．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、分子结构、化学键、晶胞结构与计算等，难度中等，推断元素是解题关键，注意识记中学常见晶胞结构．

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下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-

B、Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

C、Mg²⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D、Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

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下列两种物质发生反应：①Na和O₂；②AlCl₃与氨水；③水玻璃与CO₂；④Fe与Cl₂；⑤Cu和HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）

A、①②③④⑤	B、①②③⑤
C、①②⑤	D、①③⑤

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已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为：

；结构简式为：

．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

．
（3）写出下列反应的反应类型：①

，④

．
（4）写出下列反应的化学方程式：①

；④

．

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有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案．请根据下列实验方案进行计算：
方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（结果保留一位小数）

方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g．请列出x与y的关系式

，并推断x值的范围

．

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向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向

（填“左“或“右“或“不移动“）；
若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向

（填“左“或“右“或“不移动“）．

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工业上常利用反应 3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH（aq，热）中通入一定量Cl₂，充分反应后，测得溶液中n（Cl^-）=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO₃的物质的量可能为（　　）

A、2.20	B、2.33
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在pH=x的下列电解质溶液中插入两只惰性电极，电解一段时间后测得溶液的pH＜x，则该电解质可能是（　　）

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B、AgNO₃溶液

C、NaCl溶液

D、Na₂SO₄溶液

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硝酸是一种重要的化工原料．
工业上生产硝酸的主要过程如下：
Ⅰ以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q
（1）下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）

．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率α₁=

；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂

α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．
（3）氨气催化氧化的催化剂是

；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为

．
（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）

．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
（5）催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ；N₂（g）+2O₂（g）→2NO₂（g）+67.7kJ，则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是

．
（6）碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是

．

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