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    7．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：3d64s2．
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形．
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）Na2O2．
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）H2O2．
    （6）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2．

    分析 （1）原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe元素，据此写外围电子排布式；
    （2）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
    （3）根据中心原子形成的价层电子对判断杂化类型和分子的立体构型；
    （4）同种非金属元素之间易形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
    （5）同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
    （6）Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，据此判断FeCl3与KSCN在水溶液中的反应产物．

    解答 解：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素为铁元素，其外围电子排布式为3d64s2，
    故答案为：3d64s2；
    （2）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，
    故答案为：硒；
    （3）H3O+中氧原子价层电子对个数=3+$\frac{6-2×1-2}{2}$=4，采用sp3杂化，含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O+的离子立体结构为三角锥形；
    故答案为：三角锥形；
    （4）同种非金属元素之间易形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，Na2O2 中钠离子与过氧根离子形成离子键属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间存在非极性键；
    故答案为：Na2O2；
    （5）同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，H2O2中含有极性键和非极性键；
    故答案为：H2O2；
    （6）Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，所以FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，
    故答案为：[Fe（SCN）]Cl2．

    点评 本题考查了化学键、原子杂化方式及分子或离子的立体构型的判断，侧重分子或离子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子或离子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
    ②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
    ③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
    ④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵电离产生的铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而NH4Cl溶液显酸性．这一反应可以表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体．主要步骤如下：
    ①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤．
    ②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中．

    ③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源．
    ④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体．
    请回答下列问题：
    （1）A中的Y极应连接电源的正极，与X极相连的电解池电极反应式为2H++2e-=H2↑B中发生反应的化学方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
    （2）C烧杯中应该盛放的是NaOH溶液，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）CBAD．
    A．过滤       B．冷却结晶      C．加热浓缩       D．洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
    方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol•L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
    （1）锌镀层完全反应的标志是生成氢气的速率突然减慢．
    （2）如何检验铁片已经洗净取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol•L-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
    （3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下．
    （4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
    上述操作的顺序是④①③②④①（填序号，序号可重复使用）．
    （5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为$\frac{\frac{V{\;}_{1}-V{\;}_{2}}{1000V{\;}_{m}}×65}{2S×7.14}$cm．（写出数学表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
    ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
    ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
    ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
    下列说法正确的是（　　）
    A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
    B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
    C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
    D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
    （1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
    A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
    （2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
    （填“酸”、“碱”或“中”），各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是醋酸，其原因是因醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大（结合离子方程式简述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：
    （1）已知2H2O?H3O++OH-，H3O+的空间构型是三角锥型，中心原子的杂化类型是Sp3．
    （2）H3O+中存在的化学键类型有极性共价键、配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备．
    （1）Al2O3•4SiO2•3H2O与硫酸反应的化学方程式为Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+（4n-6）H2O=4SiO2•nH2O+Al2（SO4）3．
    （2）“净化”时KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，再氧化反应生成的Mn2+．Fe2+被氧化为Fe3+
    的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滤渣2中两种沉淀为Fe（OH）3和MnO2（填化学式）．
    （3）“滤液3”中，若c（NH4+）=c（NH3•H2O），则该溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
    （4）“中和”时，不同原料配比{n（H3PO4）/n[Al（OH）3]}对产品中{n（P2O5）/n[Al2O3]}的比值的影响如图1所示，则“中和”时反应发生反应的化学方程式为3H3PO4）+Al（OH）3=Al（H2PO4）3+3H2O．

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