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【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr,其平衡关系为:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖,特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

【答案】A

【解析】

A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖”,说明关节炎易发生在冬季,可推知降低温度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,该反应为放热反应,A项正确;

B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应,B项错误;

C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”,可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),显然尿酸钠溶解度较小,C项错误;

D.根据C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解,说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性,D项错误;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O

C. CO和O生成了CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是( )

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示方法中正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要小于57.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂,遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙,实验装置如下图(省略部分固定装置)。

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________,结合化学方程式解释其作用_________。

(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是①便于观察N2的流速;②_________。

(4)制备氮化钙的操作步骤:①按图示连接好实验装置;②_________;③打开活塞K并通入N2;④点燃酒精灯,进行反应;⑤反应结束后,熄灭酒精灯,继续通N2,使装置冷却至室温;⑥拆除装置,取出产物。

(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换,理由是_________。

(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度,实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中,微热使气体完全逸出,收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况),将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应,测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示,保留一位小数)(注:氨气能被灼热氧化铜氧化,生成一种对环境无污染气体)。

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【题目】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,且Y、Q形成一种共价化合物,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是( )

A. X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂

B. Y、Q形成的化合物是强电解质

C. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的摩尔质量为___。

(2)已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g,标准状况下休积为8.96L,则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___,与___个NH3含有相同数目的氢原子。

(4)与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

(5)质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;

(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ;

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。

(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a : b = 。

(5)下列措施能加快反应速率的是 。

A.恒压时充入He

B.恒容时充入He

C.恒容时充入X

D.及时分离出Z

E.升高温度

F.选择高效的催化剂

(6)下列说法正确的是 。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的

E. 增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应能用来表示的是  

A. 澄清石灰水与溶液反应 B. 和溶液反应

C. NaOH溶液和溶液反应 D. 溶液和HI溶液反应

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