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    今欲用NaOH固体配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
     g固体NaOH．
    （3）将称好的NaOH固体放至100mL的大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用 玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用
     
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，应及时转移到试剂瓶中．
    （7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaOH物质的量浓度将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）根据溶液的体积选择容量瓶的规格，如配制200mL溶液需要200mL容量瓶；
    （2）根据m=nM=cVM计算出配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量；
    （5）根据配制溶液过程中正确的定容方法选用仪器；
    （7）定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．
    解答： 解：（1）用NaOH固体配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液，则需要规格为200mL的容量瓶，
    故答案为：200；
    （2）200mL 0.2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为：0.2mol/L×0.2L×40g/mol=1.6g，
    故答案为：1.6；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
    故答案为：胶头滴管；
    （7）若定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所配制的溶液中的NaOH物质的量浓度将偏低，
    故答案为：偏低．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制过程中选用仪器的方法及误差分析的方法与技巧．
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    A、元素的原子序数：a＞b＞c＞d
    B、a-b=n-m
    C、元素的非金属性：R＞Z
    D、最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

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    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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    ．
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    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式
     
    ．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
     
    ．
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    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
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    ．
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    按要求填空：
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    ；
    （2）的一氯取代物有
     
    种
    （3）所含官能团的名称是
     
    ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
     
    ．
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    ．
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    若在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：
     

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    ．

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    ．
    正极反应式为：
     
    ．
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    ．

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