一定温度下.某密闭容器里发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2.当反应达到平衡时.测得容器中各物质的物质的量均为n mol.欲使H2的物质的量浓度增大1倍.在其他条件不变时.下列措施中采用的是 ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g) A．①② B．②④ C．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是( )

①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO₂和n mol H₂ ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①② B．②④

C．③④ D．①②③

选B。①升高温度，平衡左移，n_平(H₂)<2n；②增大压强，平衡不移动，当压强变为原来的2倍时，c(H₂)即为原来的2倍；③、④体积不变时，2n mol CO和2n mol H₂O与原配比是等效的，所以③使c(H₂)增大0．5倍，④增大1倍。

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤结晶；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为________而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为_________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________

(填字母)。

A.H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。