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    17．苯氧布洛芬钙是解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍．如图是以苯乙酮为原料合成苯氧布洛芬钙的路线．

    已知：①
    ②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
    （1）原料的化学式为C8H8O，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，该分子共平面的碳原子至少有7个．
    （2）有机物A、E的结构简式分别为、．
    （3）反应③、④的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （4）写出F与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式．
    （5）下列说法正确的是BD．
    A．A能与新制的Cu（OH）2溶液反应生成砖红色沉淀
    B．1mol B完全燃烧消耗16mol O2
    C．C能发生消去、取代、氧化、加聚反应
    D．F能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
    （6）满足下列要求的F的同分异构体有18种，写出其中一种的结构简式．
    ①O原子连接两个苯环，其中一个苯环上还有1个支链；　②能发生水解．

    分析 与溴单质发生信息反应生成A为，A与苯酚钾反应生成B，对比A、B的结构可知该反应为取代反应，结合D的结构简式可知，B与氢气发生加成反应生成C为，C与SOCl2发生信息中的取代反应生成D（），D与NaCN发生信息中反应生成E，E转化得到F，故E为，F为，F与氯化钙发生中和反应得到苯氧布洛芬钙．

    解答 解：与溴单质发生信息反应生成A为，A与苯酚钾反应生成B，对比A、B的结构可知该反应为取代反应，结合D的结构简式可知，B与氢气发生加成反应生成C为，C与SOCl2发生信息中的取代反应生成D（），D与NaCN发生信息中反应生成E，E转化得到F，故E为，F为，F与氯化钙发生中和反应得到苯氧布洛芬钙．
    （1）原料的化学式为C8H8O，分子中有4种化学环境不同的H原子，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，苯环及连接的碳原子共面，该分子共平面的碳原子至少有7个，
    故答案为：C8H8O；4；7；
    （2）有机物A的结构简式为，E的结构简式为 ，
    故答案为：；；
    （3）反应③、④的反应类型分别是加成反应、取代反应，
    故答案为：加成反应；取代反应；
    （4）F与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （5）A．A为，没有醛基，不能与新制的Cu（OH）2溶液反应生成砖红色沉淀，故A错误；
    B．B的分子式为C14H12O2，分子式改写为C13H12．CO2，1mol B完全燃烧消耗 O2为（13+$\frac{12}{4}$）mol=16mol，故B正确；
    C．C为，能发生消去、取代、氧化，不能发生加聚反应，故C错误；
    D．F为，含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故D正确；
    故选：BD；
    （6）满足下列要求的F（）的同分异构体有：①O原子连接两个苯环，其中一个苯环上还有1个支链；②能发生水解，该支链为-OOCCH2CH3，或者为-CH2OOCCH3，或者为-COOCH2CH3，或者为-CH2CH2OOCH，或者为-CH（CH3）OOCH，或者为-CH2COOCH3，取代基与O原子均有邻、间、对3种，故共有6×3=18种，其中一种同分异构体为：，
    故答案为：18；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体的书写、有机反应类型等，侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握官能团的性质，（6）中同分异构体的书写为易错点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．液氨-液氧燃料电池常用于潜艇中，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入O2的一极为正极
    B．电极Ⅰ上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    C．该电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
    D．液氨-液氧燃料电池的能量利用率比NH3在O2中燃烧的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

    Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
    ①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
    装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
    （4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
    他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
    B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
    D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
    B．4.2gN3-中含有的电子数为2.4NA
    C．6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 NA个电子
    D．常温常压下，22.4L H2O中共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z2-和Y+的电子层结构完全相同，已知核反应2X+3X=42He+10n（10n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（　　）
    A．熔沸点：YX＞W单质＞WZ2；离子半径：Z2-＞Y+＞X3+
    B．YXWZ3中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性
    C．Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为
    D．X2WZ4在水中能电离：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中可能含钠元素
    B向某无色溶液中通人过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32-
    C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2
    D向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容原理．
    （3）F位于ⅦB族ds 区，其基态原子有25种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
    B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
    C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
    D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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