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    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是

    A．右侧发生的电极反应氧化反应

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

    B

    【解析】

    试题解析：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，发生还原反应，故A错误；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C错误；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D错误。

    考点：电解原理

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。

    （1）断开K2接通K1时，a为_________极，b电极上的电极反应式为___________________

    （2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    （共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是

    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是

    （2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，

    若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省协作体高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化

    下列叙述正确的是

    A．产生气体体积 ①=②

    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

    C．溶液的pH变化：①减小，②增大

    D．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

    甲 + H2O → 丙 + 丁

    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。

    ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。

    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。

    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。

    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断错误的是

    A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3

    C．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

    A． H2O2的电子式：

    B．O2-的结构示意图：

    C．二氧化硅的分子式：SiO2

    D．质子数为8，中子数为10的氧原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是

    A．Mg与F2反应的△S<0

    B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

    C．MgBr2与Cl2反应的△H<0

    D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl­2>MgF2

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