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    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     
    ．
    A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．请配平该反应方程式：
     
    N2O4+
     
    N2H4→
     
    N2+
     
    H2O，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是
     
    ．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-4e-=O2↑+2H2O则阴极反应为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？
     
    理由是：
     
    ．
    （5）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够气化；
    （2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；据N原子的归中反应中电子守恒解答；反应产物为氮气和水，无污染；
    （3）氢气在负极发生氧化反应，注意碱性环境；某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L，为1.5mol气体，则生成氢气1mol，转移电子2mol，据此计算；
    （4）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO；根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行；
    （5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．
    解答： 解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质气化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，只有B符合，故答案为：B；
    （2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N2O4为1，N2H4为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；反应是N原子的归中反应，2mol+4价的N与4mol-2价的N反应后生成0价的N单质，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2：1；反应产物为氮气和水，无污染，有利于大气环境保护，
    故答案为：1；2；3；4；2：1；反应产物无污染，有利于大气环境保护；
    （3）氢气在负极发生氧化反应，在碱性环境中结合氢氧根离子生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L，为1.5mol气体，电解方程式为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，则生成1mol氢气和0.5mol氧气，生成1mol氢气转移电子2mol，所以该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol，
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；2；
    （4）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO，阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-；
    反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T?△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，
    故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-；不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；
    （5）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    ②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
    故答案为：124.2．
    点评：本题考查了范围广，题目难度大，注意氧化还原反应中的电子守恒、电极反应式书写及盖斯定律的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验操作正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl气体
    B、
            淡化海水
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
        验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
    A、0.2 mol/L
    B、0.25 mol/L
    C、0.45 mol/L
    D、0.225 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）
    A、73%B、36%
    C、24%D、12%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）属于过渡元素的是
     
    （用相应的序号回答）
    （2）非金属性最强的是
     
    （用相应的元素符号回答）金属性最强的是
     
    （用相应的元素符号回答）
    （3）元素⑤形成的氧化物中，能使品红溶液褪色的是
     
    （用化学式回答）
    （4）元素③和元素⑤形成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是
     
    被氧化的元素是
     
    氧化剂是
     
    还原剂是
     
    氧化产物是
     
    还原产物是
     
    ．
    Ⅱ、有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据以上现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     

    （2）一定存在的物质是
     

    （3）可能存在的物质是
     

    （4）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列6种物质：①NaOH  ②NaHCO3  ③C2H5OH   ④NH4Cl  ⑤H2SO4  ⑥CH3COOH
    （1）上述物质中属于弱电解质的是
     
    （填序号）．能促进水的电离的是
     
    （填序号）．
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）在室温条件下，pH均为5的④和⑤各取5mL，两溶液中由水电离出的c（H+）前者是后者的
     
    倍；将④和⑤分别加热到90℃，pH较小的是
     
    溶液．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol?L-1⑥中CH3COOH 电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol/L 的稀盐酸    b．加热 CH3COOH
    c．加入稀释至 0.010mol?L-1        d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （5）常温下向200mL  0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各种离子浓度的由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O），该物质属于
     
    （选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
    写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为
     
    ．
    ②与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
     
    ．
    ①（a+b）×63g；  ②（a+b）×189g；  ③（a+b）mol； ④VC-
    9a+b
    3
    mol．

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