练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    精英家教网
    A、该反应可用于表示烧碱与硫酸反应B、该反应只有在加热条件下才能进行C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应
    分析：从图示可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应的．
    解答：解：A、酸碱中和反应是放热反应，图示的是吸热反应，故A错误；
    B、图示的是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应吸热，不需要任何条件，故B错误；
    C、图示可见，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
    D、碳酸钙受热分解是吸热反应，符合图示，故D正确．
    故选：D
    点评：本题主要是认识吸热反应的图示方法，并了解反应放热和吸热的原因以及与反应条件的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应的△H=
     
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H
     
    ．
    （3）在相同温度和压强下，对反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    A B C D
    甲 a mol a mol 0 0
    乙 2a mol a mol 0 0
    丙 a mol a mol a mol a mol
    丁 a mol 0 a mol a mol
    上述四种情况达到平衡后，C（D）的大小顺序是
     
    ．
    A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞丁＞甲＞丙   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=丁＞甲
    （4）若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有（写一条）：
     
    ．
    （5）在恒温恒容条件下进行上述反应．下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
     

    A．气体平均摩尔质量不再变化      B．气体压强不再变化
    C．气体密度不再变化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
    E．各组分浓度之比为1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省东山县第二中学高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

    (1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                  。
    (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：                         。
    当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：                kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：

    H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)                △H＝－184kJ/mol

    4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)    △H＝－115.6kJ/mol

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；

    ②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。

    （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝,它所对应的化学方程式为________________。

    （3）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。

    A.缩小体积增大压强        B.升高温度

    C.加催化剂                D.使氨气液化移走

    （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：

    T/K

    300

    400

    500

    ……

    K/(mol·L－1)2

    4×106

    8×107

    1.2×109

    ……

    ①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。

    A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的转化率相等

    C.容器内压强保持不变    D.混合气体的密度保持不变

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

    (1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                 kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                   。

    (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：                          。

    当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：                 kJ。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案