化学与生活密切相关．(1)淀粉属于 (填“糖类 .“油脂或“蛋白质 )．氨基酸是蛋白质的基石.其分子中一定含有的官能团是基和羧基．(2)微量元素缺少会导致患各种代谢疾病.缺乏元素可引起甲状腺肿,如果体内的铁不足以供给生命活动需要.就会发生 (填“贫血或“骨质疏松 ),维生素C在人体内有重要功能.其化学特性是容易失去电子.是一种较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学与生活密切相关．
（1）淀粉属于

（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是

基和羧基．
（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏

元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生

（填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的

（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）已知药物阿司匹林的结构简式为：

，其分子式为

；青霉素是重要的

（填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是

（用化学方程式表示）．

考点：微量元素对人体健康的重要作用,药物的主要成分和疗效

专题：化学应用

分析：（1）糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；氨基酸含有氨基和羧基；
（2）缺乏碘可引起甲状腺肿；血红蛋白中含有铁；还原剂失电子；
（3）根据结构简式书写分子式；青霉素是抗生素；碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，可以治疗胃酸过．

解答： 解：（1）淀粉属于糖类；氨基酸含有氨基和羧基，故答案为：糖类；氨；
（2）缺乏碘可引起甲状腺肿；缺铁会引起缺铁性贫血；维生素C容易失去电子，是还原剂，故答案为：碘；贫血；还原剂；
（3）由结构简式可知该有机物的分子式为C₉H₈O₄；青霉素是抗生素；碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为，故答案为：C₉H₈O₄；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查糖类、氨基酸的性质，微量元素和离子方程式的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	从碘水中提取碘	用10mol?L^-1盐酸配制100mL 0.1mol?L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C₂H₄中少量SO₂
实验仪器或装置	烧杯、分液漏斗	100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（　　）

A、0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合

B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO₂（标况）

C、在100mL1mol/LNH₄Cl溶液中，投入3.9克Na₂O₂

D、在20mL0.01mol/LMg（HCO₃）₂溶液中，投入0.2gMg（OH）₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A、含有大量[Al（OH）₄]^-的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-

B、常温下

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C、能使pH试纸显红色的溶液中：Na⁺、ClO^-、Fe²⁺、SO₄^2-

D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

将2L 0.5mol∕L NaCl溶液与足量AgNO₃溶液充分反应．试计算：
（1）生成NaNO₃的物质的量为多少？

（2）生成AgCl的质量为多少？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li₂FeSiO₄的方法．
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄

惰性气体

高温

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶胶-凝胶法：

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是

．
（2）溶胶-凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是

；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整个反应过程中转移电子的数目为

．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电

放电

Li+LiFeSiO₄，该电池放电时的正极反应式为

．
（4）Li₂MSiO₄的性能对比如下图所示．实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li₂FeSiO₄作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是

．

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一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸标准溶液
（1）配置时，其正确的操作顺序是

①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

Ⅱ．中和滴定
（3）已知标准硫酸的浓度为0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于锥形瓶中，学生读数结果如下表：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

根据以上数据，计算待测NaOH的物质的量浓度为

mol/L；
（4）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是

a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次
d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水
e．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视．

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将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）图1中，曲线

（填“X”或“Y”）表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10min内v（NO₂）=

mol/（L?min）．
（2）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是

（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（3）反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为

；该反应的平衡常数K=

．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁

w₂（填“＞”、“？”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

C、用稀盐酸和大理石反应制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-

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