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    （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

    （2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    ①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
    （3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

    (1) 铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应1分；温度升高1分）
    硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给2分）
    （2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ；第三周期第ⅡA族 ；；Na2O2
    （3）HR

    解析试题分析：（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是铁与硫酸的反应是放热反应，放出热量是溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快；随着反应的进行，溶液变稀，这时影响化学反应速率的主要因素是物质的浓度。由于t2~t3时主要是物质浓度的影响，所以化学反应速率减慢。（2）根据题意可知甲是Na；乙是Mg；丙是C；丁是O。①甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；②乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族；③丙元素的最高价氧化物的电子式为；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的化学式是Na2O2。（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其最高化合价是+7价，由于同一种元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和为8，在其氢化物中为最低化合价，所以为-1价，则其气态氢化物的化学式是HR。
    考点：考查影响化学反应速率的因素、元素的推断、元素的位置、化学式、电子式、离子方程式的书写。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是          

    A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
    B．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
    C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
    D．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①          ，⑥        ，⑦      。
    （2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧            。
    （3）在①~?元素中，金属性最强的元素是         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同      b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是        （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑨
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
    （3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
    （4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）氮元素可以形成多种化合物。
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
    （2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①NH3分子的空间构型是；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
    当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
    A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
    （1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
    （2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
    （3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                            __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：       ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
    （4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
    （2）第3周期元素的最高化合价________；
    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
     
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		I
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为     。
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为     。（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为     。
    1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为     。
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为     。
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 

    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃）
    		-218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		-183
    		444.6
    		685
    		1390
    元素主要化合价
    		-2
    		-2,+4,+6
    		-2,+4,+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。
    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。

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