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    Na与FeSO4溶液反应，一般很难完整地观察到反应全过程的有关现象．有人用如图所示装置进行实验改进：先将试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞．
    （1）实验中汽油的作用是______．
    （2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成．
    （3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是______．
    （4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：______．

    解：（1）汽油的作用是易挥发，把试管内空气赶净，起到保护气的作用，隔离硫酸亚铁溶液和空气，避免被空气中氧气氧化，
    故答案为：受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故答案为：白；
    （3）钠和水反应放热生成的氢气和汽油，空气混合易燃烧发生爆炸，
    故答案为：钠与水反应剧烈，出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸；
    （4）反应的离子方程式是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应，综合分析写出离子方程式为：2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe（OH）2↓+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe（OH）2↓+H2↑．
    分析：（1）汽油的作用是易挥发把试管内空气赶净，起到保护气的作用；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；
    （3）钠和 水反应放热生成的氢气和汽油，空气混合易燃烧发生爆炸；
    （4）反应的两种方程式是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应综合分析写出离子方程式．
    点评：本题考查了钠、铁及其化合物性质的应用，解该试题的关键是明确金属钠与盐溶液反应的实质钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应．同时注意反应过程中的某些物理知识，如反应放热、汽油汽化等，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等；③Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：
    （1）M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为
    Na：Na
    Na：Na
    ；实验室中MWX的保存方法是
    密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
    密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
    ．
    （2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A为
    醋酸铵（乙酸铵）
    醋酸铵（乙酸铵）
    （写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是
    CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
    CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
    ．
    （3）化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为
    H2NCH2COOH
    H2NCH2COOH
    ．
    （4）M2W2与FeSO4按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
    ．
    （5）与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
    钾
    钾
    （填元素名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学反应的离子方程式书写正确的是（   ）

    　 A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3— +OH— ＝ CO32—+ H2O

    　 B．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ＝ Na＋+2OH－+ H2↑

    　 C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

    　 D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省滦南一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    根据所学知识，完成下列问题：
    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       。

    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO4２－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/ mol?L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        
    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
    若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高一期末考试化学试卷 题型：填空题

    用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。

    (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________

    (2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________

    (3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________

     

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