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A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应．
请回答下列问题：
（1）组成E的元素位于周期表中第周期，族．
（2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为．
（3）E与D溶液反应的离子方程式是．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是．
（5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是．
（6）在足量的稀硫酸中，I与A以物质的量之比1：1反应，可以得到一种高效消毒剂ClO₂及其他产物，该反应的化学方程式是__．

解：A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），都含有K元素，实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气，I为KClO₃，B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色，C为Cl₂；
A+H $\text{[math]}$ B+Cl₂+D，电解生成3种物质，B是短周期元素组成的气体单质，为电解电解质与水型，A含有K元素，故A为KCl，H为H₂O，B为H₂，D为KOH，由B+C→G可知，G为HCl，E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与KOH溶液反应，也能与HCl溶液反应，故E为Al，由E+G→F可知，F为AlCl₃，由F+D→A+J，J $\text{[math]}$ H+K可知，J为Al（OH）₃，K为Al₂O₃，由A+J→M+H可知，M为KAlO₂，由K+碳酸钾 $\text{[math]}$ M+L可知，L为CO₂．
（1）由上述分析可知，E为金属Al，铝是13号元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（2）C与H反应为氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：

，
故答案为：

；
（3）E与D溶液反应是铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）向KAlO₂溶液中逐滴加入HCl溶液至过量，向生成氢氧化铝，后氢氧化铝溶解，现象是：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，
故答案为：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；
（5）在加热条件下Al₂O₃与碳酸钾反应生成KAlO₂与二氧化碳，反应化学方程式为：Al₂O₃+K₂CO₃ $\text{[math]}$ 2KAlO₂+CO₂↑，
故答案为：Al₂O₃+K₂CO₃ $\text{[math]}$ 2KAlO₂+CO₂↑；
（6）令KCl中Cl元素在氧化产物中的化合价为a，则（5-4）=[a-（-1）]，解得a=0，故还生成氯气，反应方程式为：2KClO₃+2KCl+5H₂SO₄=2K₂SO₄+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2KClO₃+2KCl+5H₂SO₄=2K₂SO₄+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
分析：A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），都含有K元素，实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气，I为KClO₃，B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色，C为Cl₂；
A+H $\text{[math]}$ B+Cl₂+D，电解生成3种物质，B是短周期元素组成的气体单质，为电解电解质与水型，A含有K元素，故A为KCl，H为H₂O，B为H₂，D为KOH，由B+C→G可知，G为HCl，E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与KOH溶液反应，也能与HCl溶液反应，故E为Al，由E+G→F可知，F为AlCl₃，由F+D→A+J，J $\text{[math]}$ H+K可知，J为Al（OH）₃，K为Al₂O₃，由A+J→M+H可知，M为KAlO₂，由K+碳酸钾 $\text{[math]}$ M+L可知，L为CO₂．
点评：本题以无机框图题的形式考查Al、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写，本题C为黄绿色，实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气等为解题突破口，结合转化关系推理，对学生的逻辑推理能力提出较高要求，难度较大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为

三角锥形

，中心原子的杂化形式为

sp³

；d在空气中燃烧产物的分子构型为

V形

，中心原子的杂化形式为

sp²

，该分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是

，原因是：

HF分子间形成氢键，HCl、H₂S分子间没有氢键

．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为

平面正方形

，请写出生成此配合离子的离子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为

[Co（NH₃）₅SO₄]Br

，该配合物的配体是

NH₃

、

SO₄^2-

；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为

．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为

r3NA

（用字母表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，F的电子式是

．
（2）写出反应①的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（浓）═3NO₂+H₂O

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率

降低

．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数

无法确定

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是

（填化学式），原因是

Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小

（3）G与K形成G₂K的电子式：

．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是

离子键、共价键

．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

①③

（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（6）M单质在高温下可与A₂E反应，请写出该反应的化学反应方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是

He、Be、Fe

；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是

a、c、d、f

；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式
e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA₄⁺离子的空间构型为

正四面体型

，ME₂的空间构型为

直线型

；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：

Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

，此配合物中Co的化合价为

．

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科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期末模拟考试化学试卷 题型：填空题

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________

（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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