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    按电负性值依次增大顺序排列的是

    A．P S NB．Li Na KC．Li B BeD．S P Si

    A

    解析试题分析：非金属性越强，电负性越大，因此A正确。B不正确，应该是K、Na、Li；C不正确，应该是Li、Be、B；D不正确，应该是Si、P、S，答案选A。
    考点：考查电负性大小的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，
    F
    F
    元素的原子的第一电离能最大，理由是：
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    ．
    （2）C元素原子的第一电离能
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    ．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
    Mg、Al、P、S、O、F
    Mg、Al、P、S、O、F
    ．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    （填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

    （1）写出各元素的符号：A       B        C        D       E         F      

    （2）写出B与C形成的化合物的电子式                  

    （3）请写出元素F的价电子排布式                    

    （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                      （写元素符号）。

    （5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是          （写元素符号）；

    （6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：

    酸性最强的是                碱性最强的是              呈两性的是          

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期第一次（4月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按电负性值依次增大顺序排列的是

    A．P S N             B．Li Na K            C．Li B Be            D．S P Si

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按电负性值依次增大顺序排列的是


    1. A.
      P S N
    2. B.
      Li Na K
    3. C.
      Li B Be
    4. D.
      S P Si

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