下列溶液加入氯化钡溶液生成沉淀.在加入盐酸沉淀消失的是A.AgNO3溶液 B.Na2SO4溶液C.Na2SiO3溶液 D.Na2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南京二模）黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有

坩埚、坩埚钳、泥三角

．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是

使硫酸根离子完全沉淀

，判断加入BaCl₂溶液已过量的操作是

静置取上层清夜继续加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明说明氯化钡过量

．
（3）用方法Ⅰ测定黄铁矿试样中FeS₂的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①

加氨水时形成了其他不溶性杂质

；②

氢氧化铁沉淀表面积大吸附了杂质

．（测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是

26.7%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到

溶液由无色变成红色

．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有

氧化

性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

吸收有害气体，防止污染空气

，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是

NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O

．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是

NH₃

、

NO₂

、

Cl₂

、

O₂

（要求填二种化合物和二种单质的化学式）．
（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式

3S+S^2-=S₄^2-；S₄^2-+13Cl₂+12H₂O=26Cl^-+4SO₄^2-+24H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B

H₂SO₄

；C

CuSO₄

；G

Ba（HCO₃）₂

．
（2）检验E中阴离子的实验方法是

先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO₄^2-

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为

Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?临沂三模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl₂通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO₄^2-
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	碘盐溶于水，在溶液中加入CCl₄，振荡	CCl₄层显紫色	碘盐的成分是KI

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为

淡黄

色逐渐变为

白

色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？

打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O₂

．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？

⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫

．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？

加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na₂SO₃

．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．

由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na₂SO₄和BaCl₂反应产生难溶于盐酸的BaSO₄

．

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