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    【化学－有机化学基础】

    下列为合成聚合物F的路线图：

     

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。

    （2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。

    （3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

    （4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色


    (12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)

    （1）碳碳双键、醛基(每个1分，错一个倒扣1分)，1，2-二溴丙烷(1分)

    （2）取代反应(或酯化反应) (1分)，碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水(或溴的四氯化碳溶液，答酸性高锰酸钾溶液不得分，其它答案合理也给分。)

    （3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；

    CH3C≡CH(写成CH2=C=CH2也给分)

    （4）3或6均可


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应

    温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（    ）

    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在密闭容器中发生反应2NO2         2NO + O2 ，经过一定时间后，测得混合气体中NO2的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，

    求：（1）NO2的起始浓度？            （2）此时NO2的分解率？

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如右图所示。

    下列叙述不正确的是

        A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

    D．d点溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．所有的化学反应都有能量变化   

    B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应

      C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

      D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R元素的质量数为m，则W g R2－含有的电子的物质的量为：
    　A． mol　　    B．mol　　 C．mol　　 D．mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列各空：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的10e－化合物的电子式____________________；

    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）

    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在元素周期表   横行，叫做周期。周期序数与该周期元素原子的    数相同。 纵行称为族，族有     、     、     、     之分，主族序数与该族元素原子的      。原子序数等于       。

    （2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐     ，非金属性逐渐     ，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐      ，酸性逐渐      。

    （3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐        ，非金属性逐渐       。

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