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下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素.已知:A、E为无气体单质,D为红色金属单质,B为黑色氧化物(部分反应的产物未列全).

请回答下列问题:
(1)在NH3与F等物质的量反应后的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为______.
(2)I、J是同种金属的氯化物,且J为白色沉淀.则SO2还原I生成J的离子方程式为______.
(3)汽车尾气中常含有C.NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染.已知:
   ①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
   ②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为______.
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高.请你应用化学基本理论对此观点进行评价:______.

解:物质所含元素中除一种元素外,其余均为短周期元素,已知:A、E为无气体单质,B为黑色氧化物,D为红色金属单质,为Cu,非金属气体单质A、E放电生成C,应是N2+O22NO,C为NO,结合A+NH3C,A+C+H2O=F,则A为O2,F为HNO3,E为N2;B为黑色氧化物,D为红色金属单质,由NH3+B=E(为N2)+D(为Cu)可知B为CuO;NH3与CuO反应生成Cu、N2、H2O,反应方程式为:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;
由Cu+HNO3→GH I J,J含有金属元素,故G为Cu(NO3)2,H为Cu(OH)2,I为CuCl2,由I(为CuCl2) K,结合(4)I、J均是同种金属的氯化物,且J为白色沉淀,Cu常见化合价为+1、+2价,J为CuCl,符合氧化还原反应,推断出的物质进行分析回答问题:
(1)在NH3与F为HNO3等物质的量反应后生成NH4NO3,溶液中铵根离子水解显酸性,所以溶液中的离子浓度大小为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)CuCl2与SO2在加热的条件下生成CuCl与硫酸,反应离子方程式为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-,故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-;
(3)①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
依据盖斯定律②×5-①×3计算得到:12NO(g)+8NH3(g)═10N2(g)+12H2O(g)△H=-3625kJ?mol-1
故得到热化学方程式为:6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1,
故答案为:6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1;
(4)催化剂的接触面积只改变化学反应速率不改变平衡,转化率不变,故答案为:该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动.
分析:物质所含元素中除一种元素外,其余均为短周期元素,已知:A、E为无气体单质,B为黑色氧化物,D为红色金属单质,为Cu,非金属气体单质A、E放电生成C,应是N2+O22NO,C为NO,结合A+NH3C,A+C+H2O=F,则A为O2,F为HNO3,E为N2;B为黑色氧化物,D为红色金属单质,由NH3+B=E(为N2)+D(为Cu)可知B为CuO;
由Cu+HNO3→GH I J,J含有金属元素,故G为Cu(NO3)2,H为Cu(OH)2,I为CuCl2,由I(为CuCl2) K,结合(4)I、J均是同种金属的氯化物,且J为白色沉淀,Cu常见化合价为+1、+2价,J为CuCl,符合氧化还原反应,验证符合转化关系.
点评:本题以无机框图题的形式考查N、Cu等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力,同时进一步训练学生依据质量守恒定律、氧化还原反应方程式、的配平方法、热化学方程式、书写陌生化学方程式的技能,本题中D为红色金属,非金属气体单质A、E放电生成C等均为解题突破口,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南通模拟)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素.已知:A、E为无气体单质,D为红色金属单质,B为黑色氧化物(部分反应的产物未列全).

请回答下列问题:
(1)在NH3与F等物质的量反应后的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
.
(2)I、J是同种金属的氯化物,且J为白色沉淀.则SO2还原I生成J的离子方程式为
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
.
(3)汽车尾气中常含有C.NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染.已知:
     ①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO(g)+4NH3(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1812.5 kJ?mol-1
.
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高.请你应用化学基本理论对此观点进行评价:
该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动
该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素.

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题:
(1)D的化学式为
NO
NO
;F的电子式为
.
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产
硝酸
硝酸
的反应原理之一.
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
.
(4)B和C反应的化学方程式为
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
.
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

⑴D的化学式为  ▲  ;F的电子式为  ▲  。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产  ▲  的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为  ▲  。

⑷B和C反应的化学方程式为 ▲  。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式  ▲  。

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省无锡一中高三第一次质量检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(13分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知: A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为        ;F的电子式为        。
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产        的反应原理之一。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为        。
(4)B和C反应的化学方程式为       。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子
方程式       。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型:填空题

(12分)下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

⑴D的化学式为  ▲  ;F的电子式为  ▲  。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产  ▲  的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为  ▲  。

⑷B和C反应的化学方程式为  ▲  。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式  ▲  。

 

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