练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）

    A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

    【答案】C

    【解析】

    A.溶液中如含有SO32-，加入硝酸会氧化SO32-为SO42-，也可以和BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，A错误；

    B.先向溶液中加入KSCN溶液，没有现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入与KMnO4溶液，发生氧化还原可能生成铁离子，但KMnO4溶液为紫红色溶液，会产生干扰现象，不能证明原溶液中一定存在Fe2+，B错误；

    C.试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，C正确；

    D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    （1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    ①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。

    a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水

    ②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。

    ③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。

    （2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。

    ②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（ ）

    A.AlN中N元素显-3价B.上述反应中CO是氧化产物

    C.上述反应中Al2O3是还原剂D.上述反应中碳发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA

    B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L

    C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

    D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    H2O(液)

    170g

    9.2g

    1.5×10-4g

    33. 3g

    NH3(液)

    86g

    97.2g

    0.8g

    0g

    上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。

    II. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________

    （2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________

    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________

    过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________

    （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

    用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，

    当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

    A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

    B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

    C. 平衡时，B的转化率为 20％

    D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    单位时间内生成n的同时消耗2n；

    单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；

    混合气体的颜色不再改变的状态；

    混合气体中不变；

    的消耗速率与NO的生成速率相等；

    容器内压强不随时间变化而变化。

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车等机动车尾气，含（CO、NO等）是城市空气的污染源。利用NSR技术可有效降低CO、NO的排放，回答有关问题：

    I.CO、NO的检测

    （1）O2-的移动方向为__________。（填“向Pt电极”或“向NiO电极”）

    （2）NiO电极上的电极反应为___________和__________。

    II.NSR处理技术

    NO的储存和还原在不同时段交替进行，实现两种有害气体，同时被处理，工作如图所示。

    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

    则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

    （4）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化曲线如图所示。

    ①图中曲线a或b中表示在该温度下使用NSR催化技术的是__________。

    ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________；此温度下该反应的平衡常数K为_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是____点。（填字母）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应可能在酸性条件下进行

    B.生成物微粒只有S2-、H2O

    C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

    D.0.3molS参加反应时，转移的电子数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案