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    【题目】一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：

    下列关于该电池叙述错误的是

    A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极

    B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

    C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

    D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

    【答案】B

    【解析】

    由图电子的移动方向可知，透明导电玻璃电极为原电池的负极，镀Pt导电玻璃电极为原电池的正极，电解质为I3－和I-的混合物，I3－在正极上得电子被还原，正极反应为I3－+2e-=3I-，据此分析解答。

    A．由图电子的移动方向可知，电极镀Pt导电玻璃为原电池的正极，选项A正确；

    B．镀Pt导电玻璃电极为电池的正极，发生的反应为：I3-+2e-=3I-，选项B错误；

    C．由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，选项C正确；

    D.电池工作时，光能转变为电能，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：

    (1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_____，X是_____。实验观察到铜丝未变化，则得出结论______。

    (2)若打开K2，关闭K1，出现________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。

    (3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

    ① 腐蚀过程中的离子方程式为______。

    ② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

    i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。

    ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。

    （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

    腐蚀液类型

    主要成分

    腐蚀原理

    酸性腐蚀液

    Cu2+、H+、Cl-

    Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

    CuCl+2Cl－CuCl32－

    碱性腐蚀液

    Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

    Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

    ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

    ②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

    ③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：______________

    （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：

    ① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。

    ② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。

    ③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

    Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

    Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

    Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

    Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

    Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

    已知：相关物质的溶解度(g/mL)

    温度（℃）

    25

    50

    60

    苯甲酸

    在水中

    0.0034

    0.0085

    0.0095

    在乙醇中

    0.4

    0.7

    1

    氯化钾

    在乙醇中

    难溶

    (1)Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

    (2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。

    (3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。

    (4)将Ⅴ中操作补充完整：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

    （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为________。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

    （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

    回答下列问题：

    （1）由A到B的反应类型为________。

    （2）由C到D反应所需试剂为________。

    （3）E中官能团的名称是________。

    （4）F合成G的反应方程式为________。

    （5）H的分子式为________。

    （6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

    （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

    A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

    C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    回答下列问题：

    （1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    （2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

    （3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

    ②试剂X可以是__________________(填标号)。

    A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

    （4）NH3含量的测定

    i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

    ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

    A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

    C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

    （5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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