练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）

        A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

        B． 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

        C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

        D． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位


    考点：  探究影响化学反应速率的因素．

    专题：  实验设计题．

    分析：  A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；

    B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；

    C、据化学反应速率的概念分析；

    D、据气密性检查原理判断．

    解答：  解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；

    B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；

    C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；

    D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；

    故选B．

    点评：  本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有分别放置如图装置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）

        A．                     B．      C．   D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）

        A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

        C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

        A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

        B． 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同

        C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

        D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）

        A． 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

        B． 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

        C． 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

        D． 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体  g．

    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：  ．

    名称                  托盘天平（带砝码）    小烧杯     坩埚钳   玻璃棒  药匙    量筒

    仪器                                     

    序号                  a      b         c     d          e    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：   ．

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数    起始温度t1/℃   终止温度

    t2/℃   温度差平均值

    （t2﹣t1）/℃

                  H2SO4                                     NaOH          平均值

    1             26.2          26.0          26.1          30.1          4.0

    2             27.0          27.4          27.2          33.3         

    3             25.9          25.9          25.9          29.8         

    4             26.4          26.2          26.3          30.4         

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=  （取小数点后一位）．

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）  ．

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

        A． 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

        B． 分解反应一定是吸热反应

        C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

        D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2． 请回答

    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是   ．

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）

        A． 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

        B． 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

        C． 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

        D． 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案