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    　　元素X和Y的氢化物分别为H2X和H2Y，两者相对质量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的质量分数为50%，则这两种元素分别是__________；写出推理过程_______________________．

     

    答案：
    解析：

    		解析：题目中给出的两个数据，均为列方程所需条件，其中XY2中X含量是暗示X和Y的关系式，要想判断是什么元素，先求出它们的相对原子质量．

    答案：硫和氧

    　　，联立上面两式解得Ar(X)＝32，Ar(Y)＝16，故X为硫元素，Y为氧元素．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：辽宁省锦州中学2012届高三上学期第一次月考化学试题 题型：022

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：

    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

    (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是________．

    (3)W的基态原子的价层电子排布式为________，该元素与元素Y、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是________．

    a．离子键

    b．极性键

    c．非极性键

    d．配位键

    画出其结构式________

    (4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取________杂化，1 mol　M分子中σ键和π键的个数比为________．

    (5)T和Z可以形成个数比为1∶1的分子，其中中心原子采取________杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

    Y

    Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    W

    W的原子序数为29

    （1）基态W原子的价电子排布式是_________________。

    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）

    （3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。

    （4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是      ，（填化学式）其主要原因是                          。

    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba2+与　　个O2-配位。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。

    A． ①②③④　　 B． ①②③　　    C．只有①④　　    D．只有③

    【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。

    A． ①②③④　　  B． ①②③　　    C．只有①④　　     D．只有③

    【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，②正确。Br的原子序数是35，S的原子序数是16，二者相差19，③正确。Br是第四周期元素，该周期含有18种元素。所以正确的答案是B。

     

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