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    已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：

    已知：（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl 
    一定条件
    RNHCH2 R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
    （Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
    （Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
    回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称为
     
    ；E含有的官能团名称为
     
    、
     
    ．
    （2）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）
     
    ．
    （3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，
     
    ．
    （4）C的结构简式是
     
    ．
    （5）D+E→F的化学方程式：
     
    ．
    （6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子，写出合成此高聚物的化学方程式：
     
    ．
    （7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有
     
    种．
    ①与D互为同系物
    ②M为二取代苯化合物．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：AD显然是甲基上的H被Cl取代，AB是甲苯的硝化反应，-NO2可处于-CH3的邻、间、对三种位置，由E知-NO2处于-CH3的邻位，B为，需注意的是，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）氧化-CH3成-COOH需先进行，C为，D和E发生取代反应，由信息Ⅰ可知生成F为，结合有机物的结构和性质和题目要求可解答该题．
    解答： 解：（1）AD显然是甲基上的H被Cl取代，D中官能团为氯原子；据E的结构简式可知，其所含官能团为氨基、羧基，故答案为：氯原子；氨基；羧基；
    （2）A→D显然是甲基上的H被Cl取代，①为取代反应；A→B是硝化反应，②为取代反应；B→C→E分别是将-CH3氧化成-COOH，和将-NO2还原成-NH2，苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）氧化-CH3成-COOH需先进行，所以，③为氧化反应，④为还原反应；根据已知反应Ⅰ，可推知反应⑤为取代反应，故答案为：①②⑤；
    （3）D是非电解质，不能电离出氯离子，需先在碱性环境中水解出氯离子，再用硝酸银检验，故答案为：加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯原子；
    （4）B→C→E分别是将-CH3氧化成-COOH，和将-NO2还原成-NH2，苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）氧化-CH3成-COOH需先进行，所以，③为氧化反应，④为还原反应，C为，故答案为：；
    （5）结合已知反应Ⅰ，D+E→F的反应方程式为，
    故答案为：

    （6）由题意知，E的同分异构体为对氨基苯甲酸，其可以通过缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为，
    故答案为：
    （7）C9H11Cl与D互为同系物，说明含有苯环，为二取代苯化合物，可能的结构有，①Cl原子直接连在苯环上时，，丙基有两种，丙基与C处于对位就有2种结构，还有丙基与Cl原子处于间位、邻位各有2种同分异构体，共6种；②Cl原子连在甲基上时，，还有间位、邻位共3种；③Cl原子连在乙基上，还有间位、邻位共3种；④Cl原子连在乙基的第一个C上，还有间位、邻位共3种，共计15种，故答案为：15．
    点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是根据题给信息正确判断B的结构简式，以此推断其它物质的结构简式，注意把握有机物官能团的性质，把握反应类型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质．钋在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第七周期第ⅥA族
    B、第六周期第ⅥA族
    C、第六周期第ⅡA族
    D、第五周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法中错误的是（　　）
    A、钠元素以化合态存在在自然界中
    B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
    C、钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
    D、金属钠有强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2和0.5mol O2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
    B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C、1mol H2跟
    1
    2
    mol O2反应生成1 mol H2O释放能量一定是245 kJ
    D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     

    （2）由B生成C的化学反应方程式为
     
    ，该反应的类型为
     

    （3）D的结构简式为
     

    （4）E→F的化学方程式为
     

    （5）G在一定条件下可以得到一种高聚物X，则X的结构简式为
     

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有多种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1，的是
     
    （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ?mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
     c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
    温度/K反应I反应Ⅱ已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为
     
    ，反应Ⅲ是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数
    是
     
    ．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
    ①试判断t2时改变的条件是
     
    或
     
    ．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．
    （1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K2O?CaO?6SiO2的钾玻璃，同时排出CO2．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO2在标准状况下的体积是
     
    L．
    （2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2，充分反应后，所得溶液组成如下表：
    物质 K2CO3 KHCO3 K2SO3
    质量（kg） 55.2 120.0 63.2
    计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比．
    （3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量（不计SO2的溶解）．
    （4）将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl2，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
    弱酸 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF）
    电离平衡常数K
    （25℃）    		 K=4.93×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 K=3.53×10-4
    下列选项正确的是（　　）
    A、NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    B、Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32-+2HF→2F-+CO2+H2O
    C、25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
    D、中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

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