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    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
    （1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：______P+______FeO+______CaO→______Ca3（PO4）2+______Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为______；检测Mn+的方法是______（用离子方程式表达）．
    （5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______g．
    （1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为

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    ，故答案为：第四周期第ⅡA族；

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    ；
    （2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为

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    ，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF2＞SiF4；
    故答案为：

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    ；高；
    （3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca3（PO4）2系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+2Fe，故答案为：2、5、3、1、2；
    （4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：Fe；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （5）224mlH2的物质的量为
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为
    0.01mol×2
    2
    =0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为
    0.056g
    56g/mol
    =0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，
    故答案为：1.1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
    （1）Ca元素在周期表中位置是
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
    铁
    铁
    （填名称）；检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
    （1）Ca元素在周期表中位置是
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ，其原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO→
    1
    1
    Ca3（PO4）2+
    2
    2
    Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为
    Fe
    Fe
    ；检测Mn+的方法是
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．
    （5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
    1.1
    1.1
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO
     高温 
    .
     
     Ca3（PO4）2+
    5
    5
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭西高中高三上学期11月月考试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
    （1）元素在周期表中位置是       ，其原子结构示意图       ；
    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为       ；
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
       P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是       （用离子方程式表达）；
    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3       g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期11月月考试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

    （1）元素在周期表中位置是        ，其原子结构示意图        ；

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为        ；

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P +    FeO +     CaO ＝＝     Ca3(PO4)2 +     Fe；

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是        （用离子方程式表达）；

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3        g。

     

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