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    13．阅读下面两条科普信息，回答问题：
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收．
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
    （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
    （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

    分析 （1）Fe2+和Fe3+的转化，Fe元素的化合价升高，体现还原性；Fe元素的化合价降低，体现氧化性；
    （2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
    （3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高．

    解答 解：（1）Fe2+和Fe3+的转化，亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性，故答案为：还原；氧化；
    （2）维生素C可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；还原；
    （3）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高．（1）（2）（3）（1分）
    （4）反应后CO2转变成有机物甲醛，C元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，则二氧化碳作氧化剂，发生的氧化还原反应的离子反应为CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+，
    故答案为：氧化；CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3微粒，可用①方法．
    （2）提取溴水中的溴，可用④方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可用②方法．
    （4）用自来水制取蒸馏水，可用③方法．
    （5）除去Fe（OH）3胶体中的Cl-，可用⑥方法．
    （6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
    （7）提纯混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
    （8）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用⑦方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．
    分散系的分类
    B．
    醋酸稀释
    C．
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    D．
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    A．③④B．①③④C．③D．全部

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    8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0　（Ⅰ）
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    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
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    a．氯水中存在两种电离平衡
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    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
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    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完成下列内容：
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    （2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
    （3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
    （4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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    3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）
    A．大力提倡开发化石燃料作为能源
    B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
    C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

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