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    （12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO3 2－ D．OH－

    （共12分）
    （1）Cu2＋；
    （2）Ag+；Ag++Cl—=AgCl↓
    （3）Mg2+；Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
    （4）B （多选不得分）

    解析试题分析：（1）、含有大量Cu2＋的溶液显蓝色，则无色溶液中一定不存在Cu2＋；（2）、Cl—与Ag+反应，生成白色的AgCl沉淀，不溶于水和稀硝酸，则实验（2）说明原溶液中肯定存在Ag+，原因是Ag++Cl—=AgCl↓；（3）、由于稀盐酸过量，实验（2）所得滤液中无Ag+，OH—先与H+反应，生成水，OH—后与Mg2+反应，生成白色的Mg(OH)2沉淀，则实验（3）说明原溶液中肯定有Mg2+，有关反应为OH—+H+= H2O、Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓；（4）、Cl—与Ag+反应，则原溶液不可能含有大量的Cl—，A项错误；NO3－与Ag+、Mg2+均不能反应，无沉淀、气体和水生成，B项正确；CO3 2－与Ag+、Mg2+均能反应，生成白色沉淀，C项错误；OH－与Ag+、Mg2+均能反应，生成白色沉淀，D项错误。
    考点：考查离子的性质、离子方程式、离子共存、离子推断等相关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
    （1）B、C分别是                          、                         
    （2）向A中滴加B，离子方程式：                                                
    向C中滴加D，离子方程式：                                                
    （3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
    （4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是                              ；相同点是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子
    		K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子
    		NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    Ⅰ
    		向该溶液中加入足量稀HCl
    		产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ
    		将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
    		固体质量为2.4g
    Ⅲ
    		在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
    		无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                                                  。
    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                                      。
    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定
    不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子
    		NO3-
    		CO32-
    		SiO32-
    		SO42-
    c/mol·L-1
    		 
    		 
    		 
    		 
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是     ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为                 ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比
    为          ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
    ①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO4溶液，  
    ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

    （1）白色沉淀甲是    。
    （2）X溶液中一定存在的离子是          。
    （3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成以下方程式：
    （1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
    （2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
    （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (10分)完成下列离子方程式
    （1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应
    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应
    （3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间
    （4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
    （5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
    ③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、
    Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

    A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W

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