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    19．某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体．

    回答下列问题：
    （1）装置A中微热时发生反应的化学方程式为NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
    （2）若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：A接C接B接D接E（用字母表示）．
    （3）实验发生以后装置D中观察到的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红．
    （4）尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
    （5）若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为22.4L．
    （6）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素．实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生装置都不用装置A，其原因分别是制取氧气时反应物是固体、制取二氧化碳时反应不需要加热．

    分析 （1）氯化钠固体与浓硫酸在微热条件下反应生成HCl与硫酸氢钠；
    （2）A中生成HCl中含有水蒸气，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集HCl，利用湿润的蓝色石蕊试纸变红色证明HCl收集满，最后利用水吸收HCl，防止污染空气；
    （2）石蕊试液遇酸显红色；
    （4）HCl极易溶于水，导致装置内气压减小，会发生倒吸可能；
    （5）根据溶液质量分数计算HCl的质量，进而计算HCl物质的量，再根据V=nVm计算HCl的体积；
    （6）制取氧气时反应物是固体，制取二氧化碳时反应不需要加热．

    解答 解：（1）氯化钠固体与浓硫酸在微热条件下反应生成HCl与硫酸氢钠，反应方程式为：NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，
    故答案为：NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （2）A中生成HCl中含有水蒸气，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集HCl，利用湿润的蓝色石蕊试纸变红色证明HCl收集满，最后利用水吸收HCl，防止污染空气，装置的连接顺序为：A接C接B接D接 E，
    故答案为：A、C、B、D、E；
    （3）实验发生以后装置D中观察到的现象是：湿润的蓝色石蕊试纸变红，
    故答案为：湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    （4）HCl极易溶于水，导致装置内气压减小，会发生倒吸可能，尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是：防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （5）设HCl的质量为mg，则$\frac{mg}{（100+m）g}$=26.74%，解得m=36.5，则HCl物质的量为$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，标况下制备HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故答案为：22.4L；
    （6）该装置适合固体（或液体）与液体加热制备气体，制取氧气时反应物是固体，制取二氧化碳时反应不需要加热，发生装置都不用装置A，
    故答案为：制取氧气时反应物是固体；制取二氧化碳时反应不需要加热．

    点评 本题考查气体制备实验，侧重对原理与装置的分析与评价，熟练掌握中学常见气体的制备，有利于培养学生的实验能力，比较基础．

    练习册系列答案
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    9．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置
    B．化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关
    C．同一周期元素原子最外层电子数越多，其元素的第一电离能越大
    D．元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42-
    B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强
    D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物中存在离子键的是（　　）
    A．氯化氢B．甲烷C．水D．硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式与结论均正确的是（　　）
    选项方程式结论
    A2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
    BC（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0稳定性：金刚石＞石墨
    C3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$还原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
    D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机化合物 A 是一种环境激素，有关 A、B、C、D、E、F、G 的转化关系如下：

    其中G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜，D还能在浓硫酸作催化剂加热条件下生成六元环酯C8H12O4．
    请回答下列问题：
    （1 ） B→C 的反应类型为取代反应，A 的结构简式为
    （2 ） E 中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键，D 的系统命名法的名称是2-甲基-2-羟基丙酸．
    （3 ） E 与乙二醇按物质的量 1：1 反应生成 F，写出 F→G 的化学方程式：．
    （4 ）有机化合物 X 为 E 的同分异构体，并且满足下列条件：
    ①可发生银镜反应； ②能与 NaOH 溶液发生水解反应； ③结构中不含甲基
    则 X 可能的结构有2 种，分别是．
    （5 ）下列叙述不正确的是AD
    A．B与苯酚属于同系物
    B．B苯环上的一溴代物有2种
    C．D可在浓硫酸、加热条件下生产
    D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．

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    8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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    9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
    ①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
    ②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代数式表示）
    ③已知：在一定条件下，64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
    请回答：
    途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．用△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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