处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0.不改变其他条件的情况下合理的说法是 A．加入催化剂.反应途径将发生改变.H也将随之改变Ks5u B．升高温度.正逆反应速率都增大.H2S分解率也增大 C．增大压强.平衡向逆反应方向移动.将引起体系温度降低 D．若体系恒容.注人一些H2后达新平衡.H2浓度将减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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处于平衡状态的反应2 H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变Ks5u

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），△H＜0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数

增大

．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为

15-20min、25-30min

．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大氧气的浓度

（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是

a、b

（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡

不

（填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡

向左

（填“向左”或“向右”或“不”）移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O₂和2mol SO₂，到达平衡时生成1.2mol SO₃，则平衡时SO₂ 的转化率为

60%

；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到达平衡后生成的SO₃物质的量为

3.6

mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是

15-20

、

25-30

②该温度下此反应的平衡常数是

6.25

．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是

增大了氧气的浓度

（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：