下列离子方程式书写正确的是( ) A．Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+===H2O B．钠加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C．FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Cu(OH)₂中加入硫酸：OH^－＋H^＋===H₂O

B．钠加入水中：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．FeSO₄溶液中加入稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO===3Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2Al³^＋＋3SO＋3Ba²^＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

解析　Cu(OH)₂为难溶物，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项离子方程式电荷不守恒，错误；Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，Al³^＋最终转化为AlO，D项错误。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(　　)

A．AB段的反应为：Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D．混合酸中H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

当溶液中XO₄^2- 和SO₃^2-的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）

A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第2次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第3次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

A．Na^＋、Mg²^＋、SO、Cl^－

B．ClO^－、I^－、NH、Ba²^＋

C．Na^＋、AlO、K^＋、HCO

D．Al³^＋、K^＋、SO、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项　　　B．4项　　　C．3项　　　D．2项

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===M₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－24.2 kJ·mol^－1；H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)