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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述正确的是

    A.放电时Zn是正极

    B.放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

    C.充电时Fe(OH)3被还原

    D.充电时电解液的碱性增强

    【答案】B

    【解析】

    A、放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以作负极，错误；

    B、根据总的反应方程式，可知放电时负极发生的反应是Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2，正确；

    C、充电时，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，被氧化，错误；

    D、充电时，溶液由碱性变为中性，则溶液的碱性减弱，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

    C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

    ①该电池的负极反应式是____________；

    ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

    ③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

    (2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

    ②该电池负极的电极反应式_________；

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

    (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是

    A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

    B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

    C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

    D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

    Ⅰ.K2FeO4的制备

    该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

    (1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

    (2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________。

    (3)C中发生的反应有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________。

    Ⅱ.性质探究

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

    (4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理：_________________。

    (5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。

    (6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )

    A.铅蓄电池负极反应为

    B.c极是阳极，b极是阴极

    C.若a极为铜，则甲池b极上析出铜

    D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 ( )

    A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑

    B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

    C.丙中H+向碳棒方向移动

    D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    （1）写出中含氧官能团的名称_______________；

    （2）属于__________类化合物；

    （3）CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________；

    （4）写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________；

    （5）①称取3.4g某有机化合物A，完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_________________；

    ②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

    试推测有机物A的结构简式为_________________________；

    ③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如图：

    已知：ⅰ.RBrRCOOH

    ⅱ.

    ⅲ.（以上R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是___。

    （2）B的结构简式是___，D中含有的官能团是___。

    （3）E属于烯烃。E与Br2反应生成F的化学方程式是___。

    （4）反应①的化学方程式是___。

    （5）反应②的反应类型是___。

    （6）将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是___；K的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯（），写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表

    示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___。

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