分析 W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,由于最外层电子数不大于8,则W原子最外层电子数为1、X原子最外层电子数为4,结合X、Z、M在周期表中相对位置,可知X为C元素、Z为Al、M为S元素,由原子序数可知Q为Cl.而Y与M的最低负化合价相同,则二者同主族,故Y为O元素.W原子序数最小,为Li或H元素,结合(1)中Y与W形成的2核离子,(4)中W与Y形成的化合物甲为10电子微粒,可知W为H元素.
解答 解:W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,其原子序数依次增大,X的最外层电子数是W的4倍,由于最外层电子数不大于8,则W原子最外层电子数为1、X原子最外层电子数为4,结合X、Z、M在周期表中相对位置,可知X为C元素、Z为Al、M为S元素,由原子序数可知Q为Cl.而Y与M的最低负化合价相同,则二者同主族,故Y为O元素.W原子序数最小,为Li或H元素,结合(1)中Y与W形成的2核离子,(4)中W与Y形成的化合物甲为10电子微粒,可知W为H元素.
(1)X是C元素,位于第二周期第IVA族,Y与W形成的2核离子为OH-,电子式为
,
故答案为:第二周期第IVA族;
;
(2)X、Y形成的简单氢化物分别为CH4、H2O,非金属性O>C,故氢化物稳定性:H2O>CH4,
故答案为:H2O>CH4;
(3)Z、M、Q简单离子分别为Al3+、S2-、Cl-,由于S2-、Cl-离子比Al3+多一个电子层,故Al3+离子半径最小,S2-、Cl-离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2->Cl->Al3+,
含Al3+离子的溶液与含S2-离子的溶液混合时会产生沉淀和气体,二者发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢,反应离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,
故答案为:S2-;2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(4)W(氢)与Y(氧)形成的化合物甲为10电子微粒,则甲为H2O,W(氢)与Q(Cl)形成化合物乙为HCl,故已知反应为:4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g),每生成1mol Cl2放热57.8kJ,该反应的热化学方程式:4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)△H=-115.6kJ/mol,
故答案为:4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)△H=-115.6kJ/mol;
(5)①某工厂污水中含S2-a mg/L,若处理1mol S2-需要1.6mol ClO2,则处理200m3这种污水,至少需要ClO2 为200m3×a g/m3÷32g/mol×1.6=10a mol,
反应中氯元素被还原为Cl-,设S元素在氧化产物中化合价为n,根据电子转移守恒则:1mol×[n-(-2)]=1.6mol×[4-(-1)],解得n=6,故被处理后的S2-转化为SO42-离子,
故答案为:10a;SO42-;
②若用ClO2气体将某污水厂的CN-氧化成两种无污染气体而除去,氧化得到二氧化碳与氮气,反应中氯元素被还原为Cl-,该反应的离子反应方程式为:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,
故答案为:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-.
点评 本题以元素推断为载体,考查结构性质位置关系、热化学方程式、氧化还原反应、元素化合物知识等,注意根据问题中信息确定W为氢元素,是对学生综合能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V(NaOH)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
| V(NaOH)/mL(终读数) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 | |
| B. | 在 | |
| C. | 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 | |
| D. | 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 铝粉与氧化铁的反应 | B. | 炽热的炭与二氧化碳的反应 | ||
| C. | 锌片与稀硫酸反应 | D. | 氢氧化钠与盐酸反应 |
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