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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     
    （2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率       （以上均填增大、减小或不变）。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                         。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                     （用文字表达）。
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是       （填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  
    c．降低温度       d．增加SO3的物质的量。
    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（   ）
    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变
    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（   ）
    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂


    （1）平衡常数为：
    （2）增大、增大、减小。
    （3）15-20min和25-30min。
    （4）增大了氧气的浓度。
    （5）ab
    （6）bc
    （7）c

    解析试题分析：（1）平衡常数为：
    （2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。
    （3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
    （4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。
    （5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c．降低温度反应速率降低，故c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
    考点：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 
    (3)该反应的化学方程式为　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
    请回答下列问题：
    （1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??
    CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		Na2SO4
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		7.0
     
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
    ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
    A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
    ③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
    （3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

    A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点
    B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。
    ②25 min时采取的措施是_______________________；
    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。
    （2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
    （4）原气体中a∶b＝________。
    （5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    (1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

    (2)上述反应后草酸被氧化为______________(填化学式)。
    (3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
    (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2＋起催化作用；
    假设二：________；
    假设三：    ________；
    ……
    (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定]

    实验方案
    (不要求写具体操作过程)
    		预期实验结果和结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 

    A．t1时刻,增大了X的浓度 B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积 D．t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
    (1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。 
    (2)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

    ①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=　                      。 
    (3)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有　　　。 

    A．升温B．加压
    C．加催化剂D．增加CO2的浓度
    (4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

    ①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。 
    ②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。
    （3）Mg　Al可形成原电池:

    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电子流动
    方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		Mg流向Al
    2
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		 
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    ①实验1中Mg为      极；
    ②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

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