【题目】由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；
【答案】2∶1 离子键和共价键(或极性共价键) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 
＋2H＋===CO2↑＋H2O 供氧剂
【解析】
A、B在常温下均呈气态，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰，生成F为液态，推出A是氢气，B是氧气，F是水，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀氢氧化铁生成，还产生大量气泡，可知G是过氧化钠，C是钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可知J是氢氧化钠，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，两者反应生成H是气体，可知D是可溶性的碳酸盐，H是二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，可知D是碳酸钠。
（1）有分析可知G是过氧化钠，阳离子与阴离子个数之比为2：1，J是氢氧化钠，所含化学键类型是离子键和共价键(或极性共价键)；
（2）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，所以反应②的化学方程式是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以反应③的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
（3）反应①的反应物是碳酸钠和盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式是：＋2H＋===CO2↑＋H2O；
（4）化合物G是过氧化钠，用途是供氧剂。
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【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________，B2A4分子中σ键和π键个数比为________
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是________
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等．
①基态E原子的价电子排布式为________．
②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为________
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【题目】(1)按要求完成下列问题：
①羟基的电子式_____。
②与 H2 加成生成 2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_____。
③写出 1,3-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_____。
④分子 式为 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)_____。
(2)写出 1 个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：
a 与苯互为同系物； b 碳原子数小于10； c 一氯代物只有两种。______；_____。
(3)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是 1,3-丁二烯。 共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以 1，4-和 1，2-两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即 Diels-Alder 反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。
①
与一定量的Br2 发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A 
B 
C 
D 
②双烯合成反应(即 Diels-Alder 反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的 1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：
。则由 1-丁烯和 2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为_____。
(4)环蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B 中氢原子未画出)，它们的结 构如图所示。
下列有关说法正确的是（________）
A 环蕃和超蕃互为同系物 B 环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D 超蕃的一氯取代物只有 l 种，二氯取代物有 3 种
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【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：
按如图所示装置进行实验：
（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。
（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液
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【题目】能表示H2(g)+ I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（ ）
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨
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【题目】以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO
等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：
（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。
（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。
（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。
（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。
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【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是
A.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
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【题目】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
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【题目】请补充完成下列方程式
配平或按要求写方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。
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