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    （8分）试回答下列问题：

    （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为              。

    （2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为         （填“”<、“>”、或“=”）。

    （3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。

    ②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收         L的HCl可制得上述浓盐酸。

     

    【答案】

    （1）80g/mol（2分）     （2）= （2分）   （3）① 11.9（2分）  ② 353（2分）

    【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成物C的质量是24g＋40g－32g＝32g，所以C的摩尔质量是32g÷0.4mol＝80g/mol。

    （2）1mol钠生成0.5mol氢气，溶液质量增加23g－1g－22g；镁再盐酸的反应中是不足的，生成氢气是1mol，所以溶液增加的质量是24g－2g＝22g，所以溶液的质量是相等的。

    （3）①根据可知，该浓盐酸的物质的量浓度是

    。

    ②设氨气的物质的量是x，则溶液的质量是1000g＋17x，则溶液的体积是（1000g＋17x）ml，所以溶液的浓度是，解得x＝15.76mol，标准状况下的体积是15.76mol×22.4L/mol＝353L。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
    碱性
    碱性
    （“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    （填写仪器名称）．
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
    BD
    BD
    （选填序号）．
    A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    ，说明装置不漏气．
    ③装置A的作用是
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    ．装置C中的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?兖州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式
    1s22s22p63s23p63d14s2
    1s22s22p63s23p63d14s2
    ，g元素的价电子的四个量子数依次是
    3，0，0，+
    1
    2
    （或-
    1
    2
    ）
    3，0，0，+
    1
    2
    （或-
    1
    2
    ）
    ．
    （2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）o元素所在族的符号是
    ⅢB
    ⅢB
    ．
    （4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
    离子键，共价键，配位键
    离子键，共价键，配位键
    ．
    （5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
    HF
    HF
    ．（写化学式）
    （6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
    小于
    小于
    jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中A点表示的意义是
    生成Al（OH）3沉淀的最大值
    生成Al（OH）3沉淀的最大值
    ．
    （2）图中B点表示的意义是
    Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
    Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
    ．
    （3）上述反应过程用总的离子方程式可表示为：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是
    7.5或17.5
    7.5或17.5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．
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    试回答下列问题：
    （1）A的化学式
     
    ，C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
     
    ．
    （2）写出B溶液与Cl2反应生成C的离子方程式
     
    ．

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