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    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    则总反应的离子方程式为________，其中还原剂是________．

    2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O    CH4
    分析：氧化还原反应中得失电子数目是相等的，即两个半反应中的得失电子相等，两半反应在转移电子相等的情况下相加即为总反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．
    解答：半反应：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O和2O2+4H2O+8e-→8OH-相加即为总反应，
    2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，在反应中碳元素化合价升高，所以甲烷是还原剂，
    故答案为：2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O；CH4．
    点评：本题是一道信息题，可以根据已知内容来书写，注意利用氧化还原反应中电子守恒来解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

    （1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

    __________________________________________________________________________；

    （2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

    （3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

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